Коммуникации

Короткий матеріал з хімії для оге. Оге з хімії

26.02.2020

У цьому розділі я систематизую розбори завдань з оге з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбори з вказівками до вирішення типових завдань з хімії в оге 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових задач я даю теоретичну довідку, без якої рішення даного завдання є неможливим. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою і зрозумілою мовою. Я впевнений, що пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте оге з хімії, але і полюбите цей предмет.

Загальна інформація про іспит

Оге з хімії складається з трьох частин.

У першій частині 15 завдань з однією відповіддю-це перший рівень і завдання в ньому нескладні, при наявності, звичайно, базових знань з хімії. Дані завдання не вимагають розрахунків, за винятком 15 завдання.

Друга частина складається з чотирьох питань-в перших двох — 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.

Третя частина-це рішення задач . У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункову задачу.

Четверта частина-практична, нескладна, але необхідно бути уважним і обережним, як завжди при роботі з хімією.

Всього на роботу дається 140 хвилин.

Нижче розібрані типові варіанти завдань, супроводжені теорією, необхідною для вирішення. Всі завдання тематичні-навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9 класу загальноосвітніх закладів проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

будова атома.
періодичний закон і періодична система хімічних елементів д.і. Менделєєва.
будова молекул. Хімічний зв’язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонний, металевий.
валентність хімічних елементів. Ступінь окислення хімічних елементів.
прості і складні речовини.
хімічна реакція. Умови і ознаки протікання хімічних реакцій. Хімічне рівняння.
електроліти і неелектроліти. Катіони і аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх).
реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
хімічні властивості простих речовин: металів і неметалів.
хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
хімічні властивості солей (середніх).
чисті речовини і суміші. Правила безпечної роботи в шкільній лабораторії. Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки.
ступінь окислення хімічних елементів. Окислювач і відновник. Окислювально-відновні реакції.
обчислення масової частки хімічного елемента в речовині.
періодичний закон д.і. Менделєєва.
початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
визначення характеру середовища розчинакислот і лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони врастворе (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
хімічні властивості простих речовин. Хімічні властивості складних речовин.

дата здачі оге з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок) . зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні. в даному розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватися до здачі оге (дпа) з хімії. Бажаємо успіхів!

Стандартний тест оге (дпа-9) формату 2019-го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв’язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно з поточною структурою іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест оге (дпа-9) формату 2018-го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв’язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно з поточною структурою іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест оге (дпа-9) формату 2017-го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв’язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно з поточною структурою іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест оге (дпа-9) формату 2016-го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв’язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно з поточною структурою іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест оге (дпа-9) формату 2015-го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв’язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно з поточною структурою іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (кімів) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

При виконанні завдань а1-а19 виберіть тільки один правильний варіант .
При виконанні завдань b1-b3 виберіть два правильних варіанти .

При виконанні завдань а1-а15 виберіть тільки один правильний варіант .

При виконанні завдань а1-а15 виберіть тільки один правильний варіант.

Для кого призначені ці тести?

Дані матеріали призначені для школярів, які готуються до оге-2018 з хімії . Їх також можна використовувати для самоконтролю при вивченні шкільного курсу хімії. Кожен присвячений певній темі, яка зустрінеться дев’ятикласнику на іспиті. Номер тесту-це номер відповідного завдання в бланку оге.

Як влаштовані тематичні тести?

Чи будуть на цьому сайті публікуватися інші тематичні тести?

Безумовно! я планую розмістити тести по 23 темам, по 10 завдань в кожному. Слідкуйте за оновленнями!

тематичний тест № 11. Хімічні властивості кислот і основ. (готується до випуску!)

тематичний тест № 12. Хімічні властивості середніх солей. (готується до випуску!)

тематичний тест № 13. Поділ сумішей і очищення речовин. (готується до випуску!)

тематичний тест № 14. Окислювачі і відновники. Окислювально-відновні реакції. (готується до випуску!)

Що ще є на цьому сайті для підготовлюваних до оге-2018 з хімії?

Вам здається, що чогось не вистачає? вам хотілося б розширити якісь розділи? потрібні якісь нові матеріали? щось треба виправити? знайшли помилки?

Успіхів всім готуються до оге і єді!

Теоретичний матеріал до завдань оге з хімії

Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи д.і. Менделєєва

Порядковий номер елемента чисельно дорівнює заряду ядра його атома, числу протонів в ядрі n і загальному числу електронів в атомі.

Число електронів на останньому (зовнішньому) шарі визначається за номером групи хімічного елемента.

Число електронних шарів в атомі дорівнює номеру періоду.

Масове число атома a (дорівнює відносній атомній масі, округленій до цілого числа) — це сумарна кількість протонів і нейтронів.

Кількість нейтронів n визначають по різниці масового числа а і числа протонів z .

Ізотопи-атоми одного хімічного елемента, що мають в ядрі однакове число протонів, але різне число нейтронів, тобто однаковий заряд ядра, але різну атомну масу.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів д. І. Менделєєва

по періоду

(зліва направо → )

По групі

(зверху вниз↓)

Заряд ядра

Кількість електронних шарів

Число валентних електронів

Зростає

Не змінюється

Зростає

Не змінюється

Радіуси атомів

Металеві властивості

Відновні властивості

Основні властивості оксидів і гідроксидів

Убувають

Зростають

Електоотріцательность

Неметалічні властивості

Окислювальні властивості

Кислотні властивості оксидів і гідроксидів

Зростають

Спадають

2 n 0 2 f 0 2 cl 0 2 br 0 2 i 0 2

O ii 2 h i 2 n iii 2 f i 2 cl i 2 br i 2 i i 2

Сполуки азоту

Hn +5 o 3

N 2 +5 o 5

N -3 h 4 cl

Hn iv o 3

N 2 iv o 5

N iv h 4 cl (в іоні амонію)

Прості і складні речовини. Основні класи

Неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук

Складні речовини – речовини, до складу яких входять атоми різних хімічних елементів.

Кислоти — складні речовини , до складу яких входять атоми водню, здатних заміщатися на атоми металів, і кислотний залишок: hcl , h 3 р o 4

Підстави – складні речовини, в склад яких входять іони металу і гідроксид-іони он — : naoh , ca ( oh ) 2

Солі середні – складні речовини, що складаються з катіонів металу і аніонів кислотних залишків ( caco 3 ) . У складі кислих солей є ще атом (- и) водню ( ca ( hco 3 ) 2 ) . У складі основних солей-гідроксид-іони (( cuoh ) 2 co 3 ) .

Оксиди 14 –&>- складні речовини, до складу яких входять атоми двох елементів, один з яких обов’язково кисень в ступені окислення (-2). Оксиди класифікуються на основні, кислотні, амфотерні і несолеобразующие.

метали зі ступенями окислення + 3, + 4 і

Zn +2 , be +2

Неметали

Метали зі ступенями окислення +5, +6, +7

Оксиди co , no , n 2 o – є несолеобразующими.

Хімічна реакція. Умови і ознаки протікання хімічних реакцій. Хімічне рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: числу і складу вихідних і отриманих речовин, зміни ступенів окислення хімічних елементів, поглинання і виділення енергії

Хімічні реакції – явища, при яких з одних речовин утворюються інші речовини.

Ознаки протікання хімічної реакції-виділення світла і тепла, утворення осаду, газу, поява запаху, зміна кольору.

Збереження маси речовин при хімічних реакціях.

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції: fe +2 hcl → fecl 2 (1+2+1=4)

Класифікація хімічних реакцій

По числу і складу вихідних і отриманих речовин розрізняють реакції:

З’єднання а+в = ав

Розкладання ав = а+ в

Заміщення а + вс = ас + в

Обміну ав + с d = ad + cb

Реакції обміну між кислотами і підставами – реакції нейтралізації.

По зміні ступенів окислення хімічних елементів:

Окислювально-відновні реакції (овр), в процесі яких відбувається зміна ступенів окислення хімічних елементів.

Якщо в реакції бере участь проста речовина – це завжди овр

Реакції заміщення – це завжди овр.

Не окислювально-відновні реакції, в процесі яких не відбувається зміни ступенів окислення хімічних елементів. !реакції обміну завжди не овр.

По поглинанню і виділенню енергії:

Екзотермічні реакції йдуть з виділенням тепла (це все реакції горіння, обміну, заміщення, більшість реакцій з’єднання);

Ендотермічні реакції йдуть з поглинанням тепла (реакції розкладання)

У напрямку процесу : оборотні і незворотні.

За наявністю каталізатора : каталітичні і некаталітичні.

Електроліти і неелектроліти. Катіони і аніони.

Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх)

Електроліти – речовини, які у водних розчинах і розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їх водні розчини або розплави проводять електричний струм.

Кислоти — електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах в якості катіонів утворюється тільки катіони н +

Підстави — електроліти, при дисоціації яких в якості аніонів утворюється тільки гідроксид-аніони он —

Солі середні-електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металу і аніони кислотного залишку.

Катіони мають позитивний заряд; аніони-негативний

Реакції іонного обміну та умови їх здійснення

Реакції іонного обміну йдуть до кінця, якщо утворюється осад, газ або вода (або інша малодисоціююча речовина)

В іонних рівняннях в незмінному вигляді треба залишати формули неелектролітів, нерозчинних речовин, слабких електролітів, газів.

Правила складання іонних рівнянь:

Скласти молекулярне рівняння реакції ;

Перевірити можливість протікання реакції ;

Відзначити речовини( підкреслити), які будуть записуватися в молекулярному вигляді (прості речовини, оксиди, гази, нерозчинні речовини, слабкі електроліти);

Записати повне іонне рівняння реакції;

Викреслити з лівої і правої частини однакові іони;

Переписати скорочене іонне рівняння.

Хімічні властивості простих речовин: металів і неметалів

З кислотами взаємодіють тільки метали, які знаходяться в ряду активності лівіше водню. Тобто. Неактивні метали cu , hg , ag , au , pt з кислотами не реагують.

Але: cu , hg , ag реагують з hno 3 конц, розбавл. , h 2 so 4конц.

Ме ( cu , hg , ag ) +

Hno 3 конц,

→ мо no 3 + no 2 + h 2 o

Hno 3 розбавл.

→ мо no 3 + no + h 2 o

H 2 so 4конц.

→ мо so 4 + so 2 + h 2 o

!!! hno 3 конц, , h 2 so 4конц. пасивують fe , al , з r (при н. У.))

Окислювальні властивості галогенів посилюються по групі знизу вгору.

Неметали реагують з металами і між собою. o 2 → na 2 o 2 — пероксид)

3.+ кислоти

1.+ н 2 про (t 0 ) → meo + h 2

2.+ неметали (крім n 2 )

3. + кислоти

4. + сіль (розч.),

5. Ме 1 +ме 2 о (якщо ме 1 =м g , al )

1. (тільки cu , hg )

+ про 2 (при t 0 )

2. (тільки cu , hg ) + cl 2 (при t 0 )

3. + сіль (розч.), якщо ме більш акт., ніж у солі

10.

хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних

хімічні властивості оксидів

позначимо активні метали ( me *): li , na , k , rb , cs , fr , ca , sr , ba , ra .

метали, що утворюють амфотерні сполуки, позначимо ме а ( zn , be , al )

1.+ н 2 про

2. + кислоти ( н ci та ін.)

3.+ ео

4.+ me a o

5.+ me a o н

1. + кислоти ( н ci та ін.)

2. + відновники:

с, со, н 2 , al

3. mgo + е o

1.+ кислоти ( н ci та ін.)

2.+ me * o

3.+ me * o н

4. + відновники:

с, со, н 2 , al

5. zno + е o

1.+ н 2 про

2. + me*o

+mgo

+zno

3.+ me * o н

4. Ео нелетуч + сіль → ео летючий. + сіль

деякі особливості: 2 mg + sio 2 → si + 2 mgo

4 hf + sio 2 → sif 4 + 2 h 2 o (плавикова кислота «плавить» скло)

11. . + кислота . → якщо утворюється ↓або

сіль розч. + мо → якщо мо більш активний, ніж в солі, але не мо*

карбонати, сульфіти утворюють кислі солі

! сасо 3 + co 2 +н 2 о → са (нсо 3 ) 2

6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:
1. Карбонати, сульфіти і силікати (крім лужних металів) cuco 3 =cuo + co 2

2. Нітрати (різних металів розкладаються по-різному)

t o

meno 3 → meno 2 + o 2

li , металів середньої акт., cu

meno 3 → meo + no 2 + o 2

металів неактивних, крім cu

мено 3 → me + no 2 + o 2

nh 4 no 3 → n 2 o + 2h 2 o
Nh 4 no 2 → n 2 + 2h 2 o

13.

чисті речовини і суміші. Правила безпечної роботи в шкільній лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Людина в світі речовин, матеріалів і хімічних реакцій. Проблеми безпечного використання речовин.

чисті речовини і суміші

чиста речовина має певний постійний склад або структуру (сіль, цукор).
Суміші-це фізичні поєднання чистих речовин.
суміші можуть бути однорідними ( не можна виявити частинки речовин) і неоднорідними.

розділити суміші можна, використовуючи їх фізичні властивості:

залізо, сталь притягуються магнітом, інші речовини-немає

пісок та ін. Нерозчинний у воді

подрібнена сірка, тирса спливають на поверхню води

незмішувані рідини можна розділити за допомогою ділильної воронки

деякі правила безпечної роботи в лабораторії:

працювати з їдкими речовинами треба в рукавичках

отримання таких газів, як so 2 , cl 2 , no 2 , треба проводити тільки під тягою

не можна нагрівати легкозаймисті речовини на відкритому вогні

при нагріванні рідини в пробірці, треба спочатку прогріти всю пробірку і тримати її під кутом 30-45 0

14.

визначення характеру середовища розчину кислот і лугів з

допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію). Отримання газоподібних речовин. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак)

отримання газів

рівняння реакції отримання

перевірка

як збирати

o 2

2kmno 4 → k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 (2 2nh 4 cl + ca(oh) 2 → cacl 2 +2nh 3 +2h 2 o (t 0 )

синіє волога лакмусова папірець

примітка: н 2 о (+) можна даний газ збирати методом витіснення води,

н 2 о ( — ) не можна збирати методом витіснення води

лакмус

метиловий помаранчевий

фенолфталеїн

червоний

рожевий

безбарвний

фіолетовий

помаранчевий

безбарвний

синій

жовтий

малиновий

тобто. Для визначення кислого середовища не можна використовувати фенолфталеїн!!!

таблиця визначення іонів

ag + ( agno 3 )

утворюється сирнистий білий осад, нерозчинний в азотній кислоті.

br —

утворюється жовтуватий осад

i —

утворюється жовтий осад

po 4 3-

утворюється жовтий осад

so 4 2-

ba 2+ (ba (no 3 ) 2 )

випадає молочно-білий осад, нераств. Ні в кислотах, ні в лугах

co 3 2-

h + ( hcl )

бурхливе виділення газу зі 2

nh 4 +

oh — ( naoh )

поява запаху nh 3

fe 2+

зеленуватий осад, буріючий

fe 3+

бурий осад↓

cu 2+

блакитний колір гелеподібний

al 3+

білий колір гелеподібний, у надлишку лугу розчиняється

zn 2+

ca 2+

co 3 2- ( na 2 co 3 )

білий осад caco 3

15.

обчислення масової частки хімічного елемента в речовині

масова частка хімічного елемента в загальній масі сполук дорівнює відношенню маси даного елемента до маси всього з’єднання (виражають в частках одиниці або у відсотках)

ω = n ar (хе)/ mr (речовини)(×100%)